Estudiante: Maria Alejandra Valencia
Grado: 10-6
Solución del taller ENLACE QUÍMICO
¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?
Grado: 10-6
Solución del taller ENLACE QUÍMICO
¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?
Preguntas-Respuestas
1. ¿Qué entiendes por enlace químico?
Por enlace químico, entiendo que es la unión, o mezcla compleja de compuestos químicos en los que hay distintos tipos de átomos enlazados entre sí. Los enlaces son las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
2. Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación.
*La
unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la
capa exterior o de valencia.
*Para que se
produzca un enlace químico la última capa no tiene que estar llena.
*El enlace químico se produce cuando algunos
átomos ceden electrones, aceptan electrones o comparten electrones.
*Los
gases nobles por tener su última capa llena de electrones, tienen una gran
estabilidad y por lo tanto poca reactividad.
*Todos los átomos cuando se unen
tienden a completar su última capa de electrones, de tal forma que se
parezca a la de un gas noble.
LA
LEY DEL OCTETO: Nos
dice cómo los átomos intercambian electrones entre sí hasta completar ocho
electrones en su último nivel de energía, este comportamiento hace posible la
unión química de los elementos.
ENERGIA DE IONIZACIÓN: es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo.
ELECTRONEGATIVIDAD: es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.
VALENCIA: es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.
NÚMERO DE OXIDACIÓN: El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o
los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y
será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un
átomo que tenga tendencia a cederlos.
3. ¿Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?
La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace.
Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia
del número de oxidación, no tiene signo.
El número o estado de oxidación tiene signo porque considera a las
uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o
los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más
electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones. La tendencia a ganar
o perder depende de cuantos electrones tengan en el último nivel por cuanto los
átomos reaccionan para alcanzar la configuración de un gas noble por ser ésta
más estable.
Los metales por lo tanto tienen números de oxidación
positivos porque tienden a ceder electrones.
Los no metales por el contrario tienen números de oxidación negativo porque en una unión iónica tienden a ganar electrones.
Los no metales por el contrario tienen números de oxidación negativo porque en una unión iónica tienden a ganar electrones.
4. ¿Cuáles
son los diferentes tipos de enlaces que existen defínalos y de ejemplos?
Tipos de enlaces:
-Enlace
iónico: Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de
atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de
los átomos capta electrones del otro. En una unión de dos átomos por enlace
iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar
parte de la nube electrónica del más electronegativo, de esta manera se forman
dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de
carga negativa).
La diferencia entre las cargas de los iones provoca
entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los
mantiene unidos.
Llamamos ion a aquel átomo que al perder o ganar un
electrón de su número acostumbrado, queda cargado eléctricamente. Un ión con
carga positiva, es decir, con un electrón de menos recibe el nombre de catión,
que en griego significa el que va hacia arriba, como ocurre con un átomo de
potasio, en cambio un ion con un electrón mas como un átomo de flúor se carga
negativamente y recibe el nombre de anión (el que va hacia abajo). Cuando dos
átomos intercambian electrones de modo que uno de ellos pierde y el otro gana
electrones, decimos que se ha producido un enlace iónico. Este tipo de enlaces
se forma entre átomos con uno, dos o tres electrones en el último nivel de energía
en combinación con átomos de cinco, seis o siete electrones en la última capa.
La función de un enlace iónico es la de mantener unidos los átomos y se sitúa
(ocurre) en la última capa de los electrones de un átomo.
-Enlace
covalente: Es la fuerza electromagnética que mantiene
unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros
opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente no son
metálicos. Decimos que un enlace es covalente cuando dos o más átomos comparten
electrones hasta completar su capa externa.
Ejemplos:
· Molécula de
cloro (Cl2)
· Molécula de
Agua (H2O)
· Metano
(CH4)
· Molécula de
Oxígeno (O2)
· Molécula de
Hidrógeno (H2)
· Molécula de
Flúor (F2)
· Amoniaco
(NH3)
· Trióxido de
Azufre (SO3)
· Bióxido de
Carbono (CO2)
· Cloruro de Fósforo (PCl5)
Existen tres tipos de este enlace:
- Puro: se forma entre átomos iguales o diferentes.
-Polar: se forma al compartir electrones desde cada uno de los átomos.
-Triple: se forma al compartir tres pares de electrones.
-Enlace metálico: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.
Los enlaces metalicos son los que se dan entre
metales, como son el Li, Na, Mg, Rb, Ra, Ca, Be, Fe, Co, Zn, Al, Ti, V, Fr...En
una tabla periodica los encuentras. Se pondrán en un color los que son metales
y en otros colores los no metales, gases, semimetal, etc.
Ejemplo:
Ca + K
ó
Cu +Zn
Ca + K
ó
Cu +Zn
-Enlace hidrógeno: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Ejemplo:
-Alcohol-Alcohol
-Agua-Agua
-Agua-Alcohol
-Amina-Amina
-Agua-Amina
-Acido carboxilico-Agua
-Acido carboxilico-Acido carboxilico
-Acido fluorhidrico-Agua
-Eter-Agua
-Amida-Amida
-Agua-Amida
-Agua-Agua
-Agua-Alcohol
-Amina-Amina
-Agua-Amina
-Acido carboxilico-Agua
-Acido carboxilico-Acido carboxilico
-Acido fluorhidrico-Agua
-Eter-Agua
-Amida-Amida
-Agua-Amida
Los puentes de H se forman entre atomos con
pares de electrones libres e hidrogenos unidos a Nitrogeno, Oxigeno o Fluor.
Mapa conceptual........
ACTIVIDAD
Respecto con la información anterior, responde:
1. ¿Cómo se realiza la unión entre los átomos?
2. Un enlace químico se produce cuando:
a) Cuando la última capa esta llena.
b) Cuando se da la separación de compuestos químicos.
c) Cuando se ceden, aceptan o comparten electrones.
d) Cuando se logra una estructura inestable.
3. ¿Puede formarse un enlace iónico entre átomos de un mismo elemento químico? ¿Por qué?
4. Que una sustancia sea buena conductora de la electricidad se debe a la presencia de un:
a) Enlace químico.
b) Enlace iónico
c) Enlace coordinado.
d) Enlace covalente.
e) b y c son correctas.
5. La valencia de un elemento está determinada por:
a) La fuerza de atracción entre sus cargas.
b) El número total de electrones.
c) Los electrones del nivel externo.
d) El número Kernel.
e) Su radio atómico.
https://www.youtube.com/watch?v=oWABJuwq13s
Indique en cada compuesto la FUNCIÓN QUÍMICA y escriba el ESTADO DE OXIDACIÓN de cada elemento:
1) K3PO4
2) H2S
3) CO (NO3)2
4) ZNCL2
5) H2S
6) FR2O
7) FEH3
8) N2O5
9) HIO3
10) ZN(OH)2
Respuesta:
El número de oxidación que se busca es el del elemento que puede tener más de un estado de oxidación.
- Si tenemos una molécula neutra la suma algebraica de todos los números de oxidación o valencias positivas y negativas debe ser igual a cero
- Si se trata de un ion independiente la suma de los números debe ser igual a la carga del ion.
Para encontrarlo se toma en cuenta los siguientes criterios:
-El oxígeno siempre tiene No.Ox.=-2 . . . excepto en peróxidos=-1
-El hidrógeno siempre tiene No.Ox.=1 , . . excepto en hidruros metálicos =-1
-Cualquier metal siempre tendrá No.Ox. positivo.
-Para metales alcalinos No.Ox.=1 y para alcalinoterreos No.Ox.=2, . . . también podemos apoyarnos en otros elementos que tienen un sólo No.Ox. como Al, Zn, Ag, Cd...etc.
-Todos los halógenos del grupo VIIA tienen No.Ox.=-1 cuando son aniones
-Cuando dos átomos del mismo elemento no forman combinaciones o están unidos entre sí en algún compuesto su No.Ox. en ese enlace es igual a cero.
1) K= 1, O= -2 y P= +5
2) H= 1 y S= -2
3) O= -2 y C= +4 . . . . . N= +5 y O= -2
4) Zn= 2 y Cl= -1
5) H=1 y S= -2
6) Fr= 1 y O= -2
7) Fe= 3 y H= -1
8) N= 5 y O= -2
9) H= 1, O= -2 e I= +5
10) Zn= 2, H= 1 y O= -2
7. Lee con detenimiento la información presentada en la siguiente página web, y realiza el taller que aquí se encuentra. http://ejercicios-fyq.com/Formulacion_Inorganica/14_nmeros_de_oxidacin.html
WEBGRAFÍA
http://www.monografias.com/trabajos60/quimica/quimica2.shtml
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071107143527AAVpZzJ
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130813155821AA8gi8B
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130813155821AA8gi8B
https://www.youtube.com/watch?v=vP_bpTxydNo
http://ejercicios-fyq.com/Formulacion_Inorganica/14_nmeros_de_oxidacin.html
http://ejercicios-fyq.com/Formulacion_Inorganica/14_nmeros_de_oxidacin.html
